1 Thuyết axit – bazơ của Arrehenius

            Theo thuyết này: + Axit là chất khi tan trong nước phân li cho ion H⁺.

                                        + Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho ion OH^-.

            Ví dụ:             HCl → H⁺ + Cl^-    

    NaOH → Na⁺ + OH^-

            - Chất lưỡng tính là chất điện li theo kiểu vừa axit, vừa bazơ nghĩa là vừa có khả năng cho H⁺, vừa có khả năng cho OH^-.

                                    Zn(OH)₂  ⇔  Zn²⁺ + 2OH^-        

    Zn(OH)₂  ⇔ ZnO₂^2- + 2H⁺

            * Khuyết điểm chính của thuyết Arrhenius:

            - Chỉ áp dụng cho dung môi nước. Trong thực tế, người ta sử dụng nhiều dung môi khác nhau: NH₃ lỏng, SO₂ lỏng, axeton, benzen…

            - Trong các dung môi khác, các chất thể hiện những đặc trưng của axit, bazơ nhưng không điện li cho H⁺ hoặc OH^-. Chẳng hạn, KNO₂/NH₃ làm hồng phenolphtalein tuy phân tử không có OH^-, trong dung môi NH₃ không điện li cho OH⁻.

- Tính axit - bazơ không phải là một bất biến được quyết định bởi H⁺ hoặc OH^- chứa trong phân tử của nó mà thay đổi phụ thuộc vào sự tương tác của nó với dung môi. Ví dụ, CH₃CONH₂/H₂O là bazơ yếu, nhưng CH₃CONH₂/NH₃ lỏng là axit.

            Vì vậy, thuyết Arrhenius cần thay thế bằng một thuyết tổng quát hơn.

3.1.2 Thuyết axit – bazơ của Bronsted – Laury

a) Nội dung

Năm 1923 hai nhà bác học Bronsted (Đan Mạch) và Laury (Anh) cùng đề ra một định nghĩa mới về axit – bazơ như sau:

- Axit là những chất có khả năng cho H⁺ (proton).

        - Bazơ là những chất có khả năng nhận H⁺ (proton).

            Ví dụ:   CH₃COOH + H₂O ⇔ CH₃COO^- + H₃O⁺                     (1)

                                        NH₃ + H₂O ⇔ NH₄⁺ + OH^-                            (2)

            - Chất lưỡng tính: là chất vừa có khả năng nhận, vừa có khả năng cho H⁺ (proton). Chẳng hạn như H₂O ở phản ứng (1) đóng vai trò là một bazơ, nhận H⁺ của CH₃COOH, còn H₂O ở phản ứng (2) là một axit, nhường H⁺ cho NH₃.

            Proton không thể tồn tại ở trạng thái tự do, vì vậy một chất chỉ thể hiện tính axit hay bazơ trong dung môi có khả năng nhận hay cho proton.

- Cặp axit – bazơ liên hợp: mỗi axit sau khi cho proton trở thành một bazơ liên hợp với axit đó và ngược lại.

                                                   HA + B ⇔ BH⁺ + A^-

            Trong đó: HA là axit, cho B ion H⁺  trở thành A^- gọi là bazơ liên hợp của HA, HA/A^- là cặp axit – bazơ liên hợp.

                               B là bazơ, nhận H⁺ của HA trở thành BH⁺ gọi là axit liên hợp của B; BH⁺/B là cặp axit – bazơ liên hợp.

                        Trong cặp axit – bazơ liên hợp, dạng axit càng mạnh thì dạng bazơ liên hợp của nó càng yếu và ngược lại. Chẳng hạn, HCl/Cl^-: HCl là axit mạnh, Cl^- là bazơ rất yếu ≈ trung tính. 

» Tin mới nhất:

• CÁC NGUYÊN TẮC SƯ PHẠM VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU ĐƯỢC SỬ DỤNG TRONG GIẢNG DẠY CHẤT HỮU CƠ - PHẦN: HYDROCACBON NO (tiếp theo) (18/07/2022)
• Tính các giá trị thống kê thực nghiệm bằng phần mềm Excel (11/07/2022)
• Ước lượng cho phương sai của tổng thể bằng Minitab (19/06/2022)
• CÁC HIỆN TƯỢNG ĐẶC BIỆT CỦA ĐIỆN TỬ TRONG BÁN DẪN III-V (19/06/2022)
• CÁC NGUYÊN TẮC SƯ PHẠM VÀ PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC CHỦ YẾU ĐƯỢC SỬ DỤNG TRONG GIẢNG DẠY CHẤT HỮU CƠ - PHẦN: HYDROCACBON NO (tiếp theo) (18/06/2022)

» Các tin khác:

• Nghiên cứu hoạt hóa Lactobacillus plantarum (29/04/2018)
• Các phương pháp chuẩn độ (17/04/2018)
• Xác định nhiệt độ tối ưu để thủy phân cellulose bằng enzyme cellulase (08/04/2018)
• Phương pháp phân tích kết tủa (17/03/2018)
• Tối ưu hóa cấu trúc phân tử paracetamol (06/03/2018)
• Phương pháp phân tích khối lượng (18/01/2018)
• Khảo sát năng tổng hợp cellulase của B. subtilis trong môi trường có chứa bã đậu nành và Xác định hoạt lực cellulase (12/01/2018)
• Giảng dạy và nghiên cứu - Hai yếu tố không thể tách rời đối với người giảng viên đại học (09/01/2018)
• Sự chuyển dịch cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng (18/12/2017)
• Application of logarithmic- Part 2 (05/12/2017)