Nồng độ ion Cl^- được xác định theo phương pháp bạc

1. Phương pháp Mohr

* Nguyên tắc

          Dung dịch chuẩn trong phương pháp này là AgNO₃ 0,02N. Dung dịch này có thể chuẩn bị từ lượng cân chính xác AgNO₃ đã được tinh chế lại. Tuy nhiên, nồng độ của dung dịch AgNO₃ thay đổi theo thời gian nên cần phải chuẩn hóa lại nồng độ của nó bằng dung dịch tiêu chuẩn NaCl.

          Chỉ thị trong phương pháp Mo là K₂CrO₄. Khi phản ứng (1) kết thúc, một giọt thừa AgNO₃ tác dụng với K₂CrO₄ tạo thành kết tủa Ag₂CrO₄ màu đỏ gạch. Lúc đó kết thúc định phân.

          Tuy nhiên cần chú ý rằng, kết tủa đỏ gạch Ag₂CrO₄ có thể xuất hiện trước hoặc sau điểm tương đương của phản ứng (1) tùy theo nồng độ CrO₄^2- đưa vào dung dịch. Do đó, để xác định chính xác điểm tương đương, nồng độ K₂CrO₄ phải được chọn nhất định không tùy tiện.

* Chuẩn hóa nồng độ của dung dịch AgNO₃

          Dùng pipet lấy chính xác 10ml dung dịch NaCl 0,02N cho vào bình nón, thêm 2÷3 giọt dung dịch K₂CrO₄ 5% rồi chuẩn độ bằng dung dịch AgNO₃, lắc mạnh đến khi dung dịch đục chuyển từ màu vàng sang màu đỏ gạch của huyền phù (thời điểm lúc bắt đầu tạo kết tủa Ag₂CrO₄). Lặp lại thí nghiệm 2÷3 lần, lấy kết quả trung bình.

*. Xác định nồng độ Cl^- bằng dung dịch chuẩn AgNO₃

          Dùng pipet lấy chính xác 50 ml nước máy cần xác định cho vào bình nón, thêm 2÷3 giọt dung dịch chỉ thị K₂CrO₄ 5% rồi chuẩn độ bằng dung dịch AgNO₃ đến khi chuyển từ màu vàng của dung dịch sang màu đỏ gạch của huyền phù.

          Ghi số ml AgNO₃ đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 2÷3 lần, lấy trung bình các kết quả thu được. Tính hàm lượng g/l của clo trong nước máy.

          Đối với anion Br^- cũng tiến hành tương tự như vậy. Ion I^- không nên chuẩn bằng phương pháp này vì AgI có màu vàng khó nhận biết điểm tương đương.

2. Phương pháp Vonhard

* Nguyên tắc

          Chuẩn độ ngược Ag⁺ bằng SCN^- đã biết trước nồng độ, sử dụng phèn sắt (Fe³⁺) làm chất chỉ thị. Khi vừa dư SCN^- thì dung dịch có màu đỏ máu.

                             Ag⁺ + Cl^- --> AgCl↓ + Ag⁺(dư)

                             Ag⁺ + SCN^- --> AgSCN↓

                             SCN^- + Fe³⁺ -->  Fe(SCN)²⁺ (đỏ máu)

          *. Chuẩn độ nồng độ dung dịch NH₄SCN.

          Dùng pipet lấy chính xác 10ml dung dịch AgNO₃ 0,1N vào bình nón, thêm 5ml HNO₃ 6M, 1ml phèn sắt (III) và thêm nước đến 50ml rồi chuẩn độ bằng dung dịch NH₄SCN đến xuất hiện màu hồng nhạt. Ghi thể tích NH₄SCN đã dùng và tính nồng độ dung dịch NH₄SCN chuẩn. Lặp lại thí nghiệm 2÷3 lần, lấy trung bình các kết quả thu được.

          *. Xác định nồng độ Cl^-

          Dùng pipet lấy chính xác 10 ml dung dịch muối clorua vào bình nón, thêm tiếp 2 ml dung dịch HNO₃ 6M; 1,5 ml dung dịch AgNO₃. Thêm tiếp 3ml nitrobenzen và 1 ml phèn Fe (III), rồi lắc kĩ cho tới khi đông tụ kết tủa. Chuẩn độ hỗn hợp bằng dung dịch NH₄SCN, chuẩn đến khi xuất hiện màu hồng nhạt không mất khi lắc trong 5 phút. Ghi thể tích NH₄SCN đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 2÷3 lần rối lấy kết quả trung bình. Tính hàm lượng phần trăm của Cl^- trong mẫu.

          * Lặp lại thí nghiệm đã làm nhưng không cho 3ml nitrobenzen và thay 1ml phèn Fe (III) bằng 5ml Fe(NO₃)₃ 2M. So sánh kết quả thu được với kết quả trong thí nghiệm (b).

3. Phương pháp dùng chỉ thị hấp thụ (phương pháp Fajans)

* Nguyên tắc

          Kết tủa trong dung dịch có tính chất hấp phụ các ion trên bề mặt của nó, nhất là các ion có trong thành phần kết tủa. Ví dụ, khi định phân Cl^- bằng AgNO₃, trước điểm tương đương, khi Cl^- trong dung dịch còn thừa thì Cl^- bị hấp phụ trên bề mặt AgCl, làm cho bề mặt kết tủa mang điện tích âm. Sau điểm tương đương, khi thừa 1 giọt AgNO₃, kết tủa hấp phụ Ag⁺ và trên bề mặt kết tủa mang điện tích dương.

          Một số thuốc nhuộm hữu cơ khi hấp phụ trên bề mặt kết tủa thì thay đổi màu rất rõ ràng. Ví dụ: fluoretxein là chất thuốc nhuộm hữu cơ, anion của nó có màu xám lục. Khi chưa đến điểm tương đương, bề mặt AgCl mang điện âm nên không hấp phụ anion fluritxein, dung dịch có màu xanh lục. Sau điểm tương đương, khi thừa 1 giọt AgNO₃, bề mặt kết tủa AgCl mang điện dương, anion của chỉ thị bị hấp phụ trên bề mặt kết tủa của nó có màu hồng.

                   {[(AgCl)_n].Ag}⁺.NO₃^- + Ind^- --> {[(AgCl)_n].Ag}⁺.Ind^- + NO₃^-

                       Màu trắng                                          màu hồng

          Chỉ thị fluritxein chỉ dùng trong môi trường trung tính vì trong môi trường axit làm giảm sự phân li của chỉ thị thành anion

*Cách tiến hành

          Dùng pipet hút 10ml dung dịch phân tích NaCl cho vào bình nón. Thêm 5÷10 giọt chỉ thị fluritxein 0,1% trong rượu 70% rồi chuẩn độ bằng dung dịch AgNO₃ 0,1N. Lắc đều, khi gần kết thúc chuẩn độ (cách độ 1 ml trước khi đạt đến điểm tương đương) thì thêm từng giọt dung dịch AgNO₃ lắc rất mạnh cho tới khi khối lượng dung dịch chuyển sang màu hồng thì ngưng chuẩn độ. Ghi thể tích AgNO₃ đã dùng. Lặp lại thí nghiệm 2÷3 lần rồi lấy kết quả trung bình. Tính hàm lượng % của Cl^- trong mẫu. So sánh với các kết quả thu được trong thí nghiệm ở trên.

          Đối với Br^- và I^-  cũng tiến hành tương tự. Nếu chuẩn độ trong môi trường axit thì dùng eosin tốt hơn vì nó là axit mạnh hơn

» Tin mới nhất:

• Ý nghĩa của hàm cận biện trong kinh tế. (17/07/2022)
• Xây dựng phương trình vi phân trong thực tiễn (16/07/2022)
• Một số ví dụ về công thức gần đúng (12/07/2022)
• Doanh thu lớn nhất. (11/07/2022)

» Các tin khác:

• Một số dạng toán ứng dụng của hàm logrit trong lĩnh vực tài chính. (18/06/2022)
• Điểm tới hạn (17/06/2022)
• Kiểm soát hàng tồn (09/06/2022)
• Ứng dụng hạng của ma trận (18/05/2022)
• Ứng dụng Phân phối Chuẩn trong Y khoa - Cerebrovascular Disease (18/05/2022)
• Một số bài toán ứng dụng của cực trị trong kinh tế (17/05/2022)
• Mối quan hệ giữa tích phân mặt với tích phân đường qua định lý Stokes (16/05/2022)
• Lãi kép (12/05/2022)
• Hạng của ma trận (09/05/2022)
• Độ dài cung (18/04/2022)