1. Nguyên tắc

            Borac natri Na₂B₄O₇.10H₂O là muối tinh thể, là chất gốc khá thông dụng vì dễ tinh chế, có mol đương lượng lớn (190,72). Trong dung dịch, borac bị thủy phân.

                                    Na₂B₄O₇ + 7H₂O → 2NaOH + 4H₃BO₃

H₃BO₃ là axit yếu, nên dung dịch borac có môi trường kiềm. Phản ứng định phân bằng borac thực chất là phản ứng:

                                    2NaOH + 2HCl → 2NaCl + 2H₂O

            Từ phương trình trên, phản ứng HCl tác dụng với dung dịch Na₂B₄O₇ là:

                                    Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 2NaCl + 4H₃BO₃

            Tại điểm tương đương, trong dung dịch có H₃BO₃ là axit yếu.

H₃BO₃  H⁺ + H₂BO₃^-

            Nên dung dịch khi thừa một giọt HCl 0,1N sau điểm tương đương có pH = 5,1 gần trùng với pT của metyl đỏ, vì vậy metyl đỏ là chất chỉ thị rất tốt, nhưng cũng có thể dùng metyl da cam làm chỉ thị.

2. Cách tiến hành

a. Pha chế dung dịch HCl 0,1N từ axit đặc

            - Từ tỉ trọng của HCl đặc, dựa vào cẩm nang hóa học để biết nồng độ phần trăm của axit (thường thường HCl đặc có d = 1,19g/ml và nồng độ là 37%).

            - Tính số ml đặc cần thiết để chuẩn bị 1 lít dung dịch HCl 0,1N, sau đó pha chế lượng axit này vào bình định mức hay ống đong 1 lít bằng nước cất.

            - Cho axit đã pha vào buret.

b. Pha dung dịch borac

            - Dùng cân phân tích cân một lượng borac loại Na₂B₄O₇.10H₂O, hãy tính thế nào để khi ta pha 100 ml dung dịch có nồng độ đúng 0,1N. Hòa tan borac cân được trong cốc bằng nước cất rồi chuyển vào bình định mức (cỡ 100ml). Tráng cốc đựng muối đó vài lần bằng nước cất, nước tráng được cũng chuyển cả vào bình định mức, lắc đều, sau đó thêm nước cất đến vạch định mức.

            - Có thể pha dung dịch chuẩn gốc borac từ fixanal.

c. Cách chuẩn độ

            Rót dung dịch HCl vừa pha trên vào buret đã rửa sạch (trước tiên phải tráng 2 lần bằng nước cất,rồi tráng lại 2 lần bằng dung dịch HCl vừa pha, mỗi lần tráng dùng 4÷8 ml dung dịch HCl). Điều chỉnh cho mực HCl đúng vạch 0.

            Dùng pipet lấy chính xác 10 ml dung dịch borac trên cho vào bình nón (đã tráng nước cất) và thêm 1÷2 giọt metyl đỏ (hoặc metyl da cam) rồi chuẩn độ bằng dung dịch HCl cho đến khi dung dịch chuyển màu từ vàng sang hồng da cam.

            Làm lại thí nghiệm này từ 2÷3 lần, ghi thể tích dung dịch HCl đo được (giữa 2 lần đo thể tích chỉ chênh lệch tối đa 0,1ml). Lấy giá trị trung bình để tính kết quả.

• Chú ý:
• Có thể nhận rõ sự đổi màu của chỉ thị bằng cách so sánh màu của dung dịch phân tích với một bình màu mẫu như sau: lấy 20 ml nước cất cho vào bình nón khác, thêm 1÷ 2 giọt metyl đỏ và thêm 1÷2 dung dịch HCl, dung dịch sẽ chuyển sang màu hồng. Khi định phân nếu thấy dung dịch phân tích có màu hệt như màu mẫu là được.
• Làm thí nghiệm lần thứ nhất phải nhỏ dung dịch HCl chậm, dần dần từng giọt. Từ lần thứ hai trở đi có thể nhỏ dung dịch HCl nhanh hơn. Nhưng khi thể tích tiêu thụ còn cách thể tích HCl đo được trong lần thí nghiệm đầu khoảng 1ml thì bắt đầu nhỏ từng giọt một.

d. Tính kết quả

Dựa vào số liệu thí nghiệm, tính nồng độ đương lượng của dung dịch HCl.

» Tin mới nhất:

• Công dụng của trái đu đủ (19/07/2022)
• ứng dụng của đạo hàm (18/06/2022)
• Khóa Học Online Miễn Phí Về Quản Lí Thực Phẩm Và Đồ Uống (16/06/2022)
• Lợi ích của nấm linh chi (15/05/2022)
• Một bài toán ước lượng trung bình trong Y Khoa (18/04/2022)

» Các tin khác:

• Mời các bạn tham gia giải bài toán sau đây về Hệ phương trình truy hồi (17/10/2018)
• Mời các bạn tham gia giải bài toán sau đây: (17/10/2018)
• Đề ôn tập xstk số 4 (16/10/2018)
• Kiểm tra toán C (16/10/2018)
• Homework (09/10/2018)
• Bài tập Hóa phân tích - chương 2 - phần bài tập tự luận (18/09/2018)
• Bài tập Hóa phân tích - chương 3 (18/09/2018)
• Đề kiểm tra hóa hữu cơ tham khảo (có đáp án) Khói ngành YDD, CTP (18/09/2018)
• Từ vựng Toán học Anh Việt (phần 2) (17/09/2018)
• Từ vựng Toán học Anh Việt (phần 1) (17/09/2018)