BÀI TẬP CHƯƠNG 3

Phần Lý thuyết

Câu 1 : Định nghĩa về axit và bazơ theo quan điểm của Brönstedt.

Câu 2 : Định nghĩa dung dịch đệm (theo Brönstedt). Tính chất quan trọng và ứng dụng của dung dịch đệm.

Câu 3 : Khái niệm về chỉ thị axit – bazo. Khoảng pH chuyển màu và chỉ số định phân pT của chỉ thị axit- bazơ là gì?

Câu 4 : Nguyên tắc chọn chỉ thị trong chuẩn độ axit- bazơ.

Phần Bài tập

Câu 1: Tính pH của các dung dịch sau:

            a) 0,1M HCl và 0,1M CH₃COOH

            b) Dung dịch 5% HCl và 5% CH₃COOH, d_dd = 1,1 g/ml

            c) Dung dịch chứa 7 g/l HCl và 7 g/l CH₃COOH

Câu 2: Dung môi pyridin (C₅H₅N) là một baz yếu (đây là chất gây ung thư, có mùi hắc khó chịu)

1. Viết phương trình phân ly của pyridin trong nước.
2.  Tính nồng độ cân bằng của ion pyridinium (C₅H₅NH⁺) và pH của dung dịch nước chứa 0,005 mol ammoniac và 0,005 mol pyridine trong 200 ml.

Cho biết: K_b của ammoniac = 1,8.10^{- 5};  K_b của pyridin là 1,5.10^{– 9}

Câu 3 :  a) Tính pH dung dịch CH₃COOH 0,001 M.

               b). Nếu thêm 10 g CH₃COONavào 1 lít dung dịch CH₃COOH 0,001M nói trênthì pHdung dịch thu được sẽ bằng bao nhiêu? (Khi tính bỏ qua sự tăng thể tích dung dịch)

Cho: pK_CH3COOH = 4,75

Câu 4: Tính pH của dung dịch thu được khi thêm 0,102 gam CH3COONa vào 100 ml dung dịch CH₃COOH 0,0375M. Biết pKa = 4,75.

Câu 5: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn:

            a) 50 ml KH₂PO₄ 0,1M và 25 ml K₂HPO₄ 0,2M. Biết H₃PO₄ có pK₁ = 2,16; pK₂ = 7,13; pK₃ = 12,3.

            b) 30 ml Na₂CO₃ 0,1M và 15 ml NaHCO₃ 0,1M. Biết H₂CO₃ có pK₁ = 6,32; pK₂ = 10,32.

Câu 6: Phải thêm vào 100 ml HCOOH 0,2M bao nhiêu gam natri fomat rắn HCOONa để có dung dịch đệm với pH = 4,3. Biết pK_HCOOH = 3,77.

Câu 7: Cần thêm bao nhiêu gam NH₄Cl vào 250 ml dung dịch NH₄OH 0,300 M để thu được dung dịch đệm có pH = 9? Cho biết pK_NH4OH  =  4,75.

Câu 8 : a)Tính pH của dung dịch chứa 80 ml NaOH 0,04 M và 20 ml HCOOH 0,10 M.

           b)Cần thêm bao nhiêu ml NaOH 0,04 M vào 20 ml dung dịch HCOOH 0,10 M để thu được dung dịch có pH = 3,74?

     Biết rằng: pK_HCOOH  = 3,74.

Câu 9: Cần bao nhiêu gam CH₃COONa hòa tan trong 50 ml dung dịch CH₃COOH 0,04M để được pH = 5,43.

Câu 10: Tính pH của dung dịch chứa NH₄Cl 0,01M và NH₃ 0,1M. Biết Ka= 1,75.10^-3

Câu 11: Chỉ thị Metyl đỏ sẽ có màu gì trong các dung dịch sau:

1. KCN 10^{– 4} M;                   b) NH₄Cl 0,02 M;               c) CH₃COONH₄ 0,05 M

Biết rằng:  

pK_HCN = 9,21; pK_CH3COOH  = 4,75; pK_NH4OH = 4,75

Khoảng pH chuyển màu của Metyl đỏ là 4,4 ÷ 6,2 

(dạng axit có màu đỏ; dạng bazơ có màu vàng)

Câu 12: Tính pH của dung dịch HCl nếu như định phân 0,104 gam Na₂CO₃ với chỉ thị metyl da cam (pT = 4) thì tốn mất 25,14 ml dung dịch HCl đó.

Câu 14: Để trung hòa 0,5 gam hỗn hợp Na₂CO₃ và K₂CO₃ tới CO₂ cần 39,5 ml dung dịch HCl 0,2N. Xác định % Na₂CO₃ trong hỗn hợp. Biết rằng trong hỗn hợp đó không chứa các chất khác nữa.

Câu 15: Trung hòa 0,2 gam axit hữu cơ ở thể rắn cần 31,7 ml dung dịch KOH 0,1N. Tính đương lượng gam của axit đó và xác định đó là chất gì?

Câu 16: Chuẩn độ dung dịch HNO₃ 0,02 M bằng dung dịch NaOH có cùng nồng độ.

1. Tính bước nhảy pH của đường chuẩn độ.
2. Cần dùng chỉ thị có pT bằng bao nhiêu để sai số chỉ thị không quá 0,1 %?

Câu 17 :Chuẩn độ HCOOH 0,1 M bằng dung dịch NaOH 0,1 M.

1. Tính pH tại điểm tương đương của phép chuẩn độ
2. Tính bước nhảy pH của đường định phân.
3. Có nên dùng Metyl đỏ (pT = 5) làm chỉ thị cho phép chuẩn độ này không? Tại sao?

Cho: pK_HCOOH = 3,74

Câu 18: Chuẩn độ dung dịch NH₄OH 0,1 M bằng dung dịch HCl 0,1 M.

1. Tính pH của dung dịch ở điểm tương đương.
2. Tính bước nhảy pH của đường định phân. Cần dùng chỉ thị có pT bằng bao nhiêu để sai số chỉ thị không quá 0,1 %?
3. Có nên dùng Phénolphtaléine (pT = 9) làm chỉ thị trong phép chuẩn độ này không? Giải thích.

Cho: pK_NH4OH = 4,75

Câu 19 : Cân 0,4307 g một mẫu xút kỹ thuật (có lẫn Na₂CO₃ vàcác tạp chất khác) rồi đem hòa tan thành dung dịch. Chuẩn độ dung dịch này với chỉ thị Phénolphtaléine thì tiêu tốn hết 49,08 ml dung dịch HCl 0,1734 N. Thêm vào dung dịch này vài giọt chỉ thị Metyl da cam rồi chuẩn độ tiếp tục thì tiêu tốn hết 7,68 ml HCl.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ..
2. Tính % (w/w) của NaOH và Na₂CO₃ trong mẫu xút ban đầu.        

» Tin mới nhất:

• Công dụng của trái đu đủ (19/07/2022)
• ứng dụng của đạo hàm (18/06/2022)
• Khóa Học Online Miễn Phí Về Quản Lí Thực Phẩm Và Đồ Uống (16/06/2022)
• Lợi ích của nấm linh chi (15/05/2022)
• Một bài toán ước lượng trung bình trong Y Khoa (18/04/2022)

» Các tin khác:

• Đề kiểm tra hóa hữu cơ tham khảo (có đáp án) Khói ngành YDD, CTP (18/09/2018)
• Từ vựng Toán học Anh Việt (phần 2) (17/09/2018)
• Từ vựng Toán học Anh Việt (phần 1) (17/09/2018)
• Đề ôn tập xác suất số 3 (15/09/2018)
• Đề ôn tập xác suất số 2 (15/09/2018)
• Midterm exam (14/09/2018)
• Kiểm tra toán C2- đề2 (18/08/2018)
• Bài tập xác suất (16/08/2018)
• Bài toán về quy luật phân phối xác suất (16/08/2018)
• Bài tập chương 4: Cân bằng hóa học (03/08/2018)