Phần Bài tập

Câu 1: Tính đương lượng của các chất tham gia các phản ứng sau:

1. H₃PO₄+ 2 KOH   →  K₂HPO₄  +  2 H₂O
2. B₄O₇^2-+ 2 H⁺ + 5 H₂O → 4 H₃BO₃
3. 3 Ca(NO₃)₂ +  2 Na₃PO₄    →   Ca₃(PO₄)₂ + 6 NaNO₃
4. 2 MnO₄^- + 5 Sn²⁺ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 5 Sn⁴⁺ + 8 H₂O
5.  
6. Câu 2:Cho các  phép phân tích Ca²⁺ và Pb²⁺ dựa trên cơ sở các phản ứng sau:

1. Ca²⁺ + C₂O₄ ^2- → CaC₂O₄ ↓

CaC₂O₄(s) + 2 H⁺ → H₂C₂O₄ + Ca²⁺

5 H₂C₂O₄ + 2 MnO₄^- + 6 H⁺ → 10 CO₂ ↑ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

Tính đương lượng của CaCl₂ và Ca₃Al₂O₆

Pb²⁺ + CrO₄^{2 –} → PbCrO₄ ↓

2 PbCrO₄ ↓ + 2 H⁺ → 2 Pb²⁺ + Cr₂O₇ ^{2 –} + H­₂O

Cr₂O₇^{2 –} + 6 Fe²⁺ + 14H⁺ → 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

Tính  đương lượng của Pb và Pb(NO₃)₂.

Câu 3 : Hòa tan 0,9640 g KCl.MgCl₂.6H₂O (M = 278) vào 2 lít nước cất. Hãy tính:

1. nồng độ mol của các ion K⁺, Mg²⁺ và Cl ^–
2. % (w/v) của KCl.MgCl₂.6H₂O
3. số mmol Cl ^- trong 25,0 ml dung dịch
4. ppm K⁺, ppm Mg²⁺, ppm Cl ^–
5. pK, pMg, pCl

Câu 4 : Cho phản ứng chuẩn độ sau:

                          MnO₄^- + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺ → Mn²⁺ + 5 Fe³⁺ + 8 H₂O

Hãy tính:

1. Nồng độ đương lượng và độ chuẩn T_KMnO4/Fe của dung dịch KMnO₄ 0,01 M
2. Hàm lượng Fe²⁺ (tính theo đơn vị g/l) có trong một dung dịch phân tích biết rằng  27,44 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 16,84 ml KMnO₄ 0,01 M

Câu 5: Pha 1lít dung dịch HCl có các nồng độ sau: 10%, 15%. 25 % 30% từ dung dịch HCl 36% (d = 1,18)

Câu 6: Pha 1lít dung dịch H₂SO₄ có các nồng độ sau: 10%, 25%. 35 % 40% từ dung dịch H₂SO₄96% (d = 1,84)

Câu 7: dung dịch NH₄OH 1:1. Hãy pha 1lít dung dịch NH₄OH 1:5, dung dịch NH₄OH 2:5, dung dịch NH₄OH 3:5, dung dịch NH₄OH 1:8, dung dịch NH₄OH 1:4

Câu 8: Tính lượng cân Na₂B₄O₇. 10H₂O để pha 1 lít dung dịch Na₂B₄O₇ 0,1N.

Câu 9: Tính lượng cân H₂C₂O₄.2H₂O để pha 1 lít dung dịch H₂C₂O₄ 0,1N. Dung dịch pha xong dùng thiết lập nồng độ cho dung dịch NaOH

Câu 10: Tính số ml HCl 36,5% (d = 1,18) để pha 1 lít dung dịch HCl 0,1N

Câu 11: Tính số ml H₂SO₄ 96% (d = 1,84) để pha 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,1N

Câu 12: Tính nồng độ dung dịch HNO₃ thu được khi trộn:

          a) 200 g HNO₃ 20 % (w/w) với 300 g HNO₃ 40% (w/w)

          b) 200 ml HNO₃ 2 N với 300 ml HNO₃ 4 N

Câu 13: Hãy pha chế:

1. 250 ml dung dịch Na₂CO₃ 0,1 N từ chất gốc Na₂CO₃.10H₂O (M = 286,141) biết rằng dung dịch này dùng để chuẩn độ dung dịch HCl theo phản ứng sau:

CO₃ ^{2 –} + 2 H⁺ → CO₂ + H₂O

1. 500 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,1 N từ chất gốc K₂Cr₂O₇ (M = 294,192) biết rằng dung dịch này dùng để chuẩn độ dung dịch Fe²⁺ theo phản ứng:

Cr₂O₇^{2 –} + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ → 2Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

Câu 14: Tínhnồng độ đương lượng và nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)_2­ biếtrằng để trung hòa 31,76 ml dung dịch này cần dùng 46,25 ml HCl 0,1280 N.

b) Từ dung dịch Ba(OH)_2­ nói trên hãy pha chế 100 mL dung dịch Ba(OH)₂ 0,1 N.

Câu 15: Cân 0,8040 g một mẫu quặng sắt rồi hòa tan hoàn toàn vào dung dịch H₂SO_4­ loãng, dư. Sắt được khử về dạng Fe²⁺ rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO₄ 0,1120 N thì tiêu tốn 47,2 ml. Hãy tính hàm lượng sắt trong mẫu quặng trên theo: a. %Fe                                         b) %Fe₃O₄

Cho: Fe = 55,85; Fe₃O₄ = 231,5

Câu 16: Cân 0,4750 g một mẫu muối (NH₄)₂SO₄ không tinh khiết hòa tan vào nước cất rồi kiềm hóa dung dịch bằng NaOH. Khí ammoniac được chưng cất lôi cuốn hơi nước rồi cho hấp thụ vào 50,0 ml dung dịch HCl 0,1000 N. Lượng HCl còn dư được trung hòa vừa đủ bằng 11,10 ml NaOH 0,1210 N.

            Hãy tính kết quả phân tích theo:a. %NH₃                                                 b) %(NH₄)₂SO₄

Cho: (NH₄)₂SO₄ = 132,1; NH₃ = 17,03

Câu 17: Để xác định hàm lượng của CaCO₃ trong đá vôi người ta cân 0,256 gam mẫu, hòa tan thành dung dịch và kết tủa ion Ca²⁺ dưới dạng CaC₂O₄. Sau khi lọc, rửa và nung kết tủa đó, cân được 0,216 gam CaC₂O₄. Tính hàm lượng CaCO₃ trong mẫu.

» Tin mới nhất:

• Công dụng của trái đu đủ (19/07/2022)
• ứng dụng của đạo hàm (18/06/2022)
• Khóa Học Online Miễn Phí Về Quản Lí Thực Phẩm Và Đồ Uống (16/06/2022)
• Lợi ích của nấm linh chi (15/05/2022)
• Một bài toán ước lượng trung bình trong Y Khoa (18/04/2022)

» Các tin khác:

• Bài tập Hóa phân tích - chương 3 (18/09/2018)
• Đề kiểm tra hóa hữu cơ tham khảo (có đáp án) Khói ngành YDD, CTP (18/09/2018)
• Từ vựng Toán học Anh Việt (phần 2) (17/09/2018)
• Từ vựng Toán học Anh Việt (phần 1) (17/09/2018)
• Đề ôn tập xác suất số 3 (15/09/2018)
• Đề ôn tập xác suất số 2 (15/09/2018)
• Midterm exam (14/09/2018)
• Kiểm tra toán C2- đề2 (18/08/2018)
• Bài tập xác suất (16/08/2018)
• Bài toán về quy luật phân phối xác suất (16/08/2018)