EQUILIBRIUM

1. At 25 °C K_c = 7.0 x 10²⁵ for the reaction: 2SO_2(g) + O_2(g)⇔2SO_3(g). What is the value of K_C for the reaction: 2SO_3(g) ⇔ 2SO_2(g) + O_2(g) ?

2. Consider the following reactions and their Kc values at 25 °C

PCl_3(g) + Cl_2(g)   ⇔ PCl_5(g)                  K₁

2NO_(g) + Cl_2(g)   ⇔2NOCl_(g)                K₂

What is the equilibrium constant for the reaction:  PCl_5(g) + 2NO_(g) ⇔2NOCl_(g) + PCl_3(g) in terms of K₁ and K₂?

3. Given the following pair of reactions and their equilibrium constants:

  2NO_(g) + Cl_2(g)   ⇔ 2NOCl_(g)                       K_C = 3.20 x 10^-3

                                      2NO_2(g)  ⇔    2NO_(g) + O_2(g)                            K_C = 15.5

Calculate a value for Kc for the reaction: NOCl(g) + ½ O_2(g) ⇔ NO_2(g) + ½ Cl_2(g)

4. Given the following pair of reactions and their equilibrium constants:

PCl_3(g)  +  ½ O_2(g) ⇔POCl_3(g)           K₁

NO_(g)   +  ½ O_2(g) ⇔ NO_2(g)               K₂

                        What is equilibrium constant for the reaction?

                                    PCl_3(g) + NO_2(g) ⇔ POCl_3(g)  + NO_(g)

5. The equilibrium constant for the reaction: H_2(g) + I_2(g)⇔2HI_(g) is 54.9 at 699 K What is the equilibrium constant for the reaction 4HI_(g) ⇔ 2H_2(g) + 2I_2(g) under the same conditions?

6. The reaction, 2SO_3(g) ⇔ 2SO_2(g) + O_2(g) is endothermic. Predict what will happen if the temperature is increased.

7. Consider the following system, which is at equilibrium: CO_(g) + 3H_2(g) ⇔ CH_4(g) + H₂O_(g).  What would be the result of removing CH_4(g) and H₂O_(g)?

8. Consider the following system at equilibrium: 3C_(s) + 3H_2(g) ⇔ CH_4(g) + C₂H_2(g). What would be the result of adding CH_4(g) and C₂H_2(g)?

9. The system, H_2(g) + X_2(g) ⇔ 2HX_(g) has an equilibrium constant (K_C) = 24.4. If a system contained 0.150 moles of H_2(g) and 0.150 moles of X_2(g) and 0.600 moles of HX in a 3.00 L container. Which way would the reaction proceed?

10. For the reaction system: 2SO_2(g) + O_2(g) ⇔2SO_3(g) the equilibrium concentrations are: [SO₃] = 0.120 M; [SO₂] = 0.860 M; [O₂] = 0.330 M. Calculate the value of K_C for this reaction.

11. A 1.20-L flask contains an equilibrium mixture of 0.0168 mol of N2, 0.2064 mol of H2, and 0.0143 mol of NH3. 

   Calculate the equilibrium constant, Kc for the reaction:  N2(g) + 3H2(g) ⇔ 2NH3(g)

12. At a certain temperature, 0.500 mol of PCl5 was placed into a 0.250 L vessel and permitted to react as shown: PCl5(g)  ⇔ PCl3(g) + Cl2(g) At equilibrium, the container held 0.100 mol of PCl5. What is the value of Kc?

13. A mixture of 2.0 mol of CO(g) and 2.0 mol of H2O(g) was allowed to come to equilibrium in a 1.0 L flask at a high temperature. If Kc = 4.0, what is the molar concentration of H2(g) in the equilibrium mixture: CO(g) + H2O(g) ⇔ CO2(g) + H2(g)?

» Tin mới nhất:

• Ý nghĩa của hàm cận biện trong kinh tế. (17/07/2022)
• Xây dựng phương trình vi phân trong thực tiễn (16/07/2022)
• Một số ví dụ về công thức gần đúng (12/07/2022)
• Doanh thu lớn nhất. (11/07/2022)
• Xác định hàm lượng Cl- trong nước máy (18/06/2022)

» Các tin khác:

• Đại số có được khái quát hóa không? (15/05/2017)
• Hình học đã được phát triển ở hình thức tiên đề, còn Số học và Đại số thì không. Tại sao vậy? (15/05/2017)
• Kiểm tra giữa kì - D (13/05/2017)
• Kiểm tra giữa kì 104FIS (13/05/2017)
• Phép toán hai ma trận (09/05/2017)
• Bài tập ôn ma trận (09/05/2017)
• Toán nâng cao về định thức (09/05/2017)
• Toán nâng cao về phép toán ma trận (09/05/2017)
• Kiểm tra thường kì toán a2- đề số 2 (18/04/2017)
• Kiểm tra thường kì toán a2- đề số 1 (18/04/2017)