XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG K_C CỦA PHẢN ỨNG: Fe³⁺(aq)  +  SCN^-(aq)  ⇔  FeSCN²⁺(aq)

Khi cho Fe³⁺ và SCN^- phản ứng với nhau, cân bằng được thiết lập. Để tính K_C của phản ứng, ta cần biết nồng độ của FeSCN²⁺, SCN^‑, Fe³⁺ tại cân bằng. Bạn cần chuẩn bị bốn cân bằng chứa nồng độ các ion trên khác nhau. Nồng độ của các ion trên sẽ được xác định bằng thực nghiệm. Những giá trị này sẽ được thế vào biểu thức của hằng số cân bằng K_C, ta được giá trị K_C thực.

Bạn sẽ sử dụng Colorimeter (máy so màu) hoặc Spectrometer (máy quang phổ) để xác định nồng độ của FeSCN²⁺ tại cân bằng. Ion FeSCN²⁺  làm cho dung dịch có màu đỏ. Vì dung dịch màu đỏ hấp thụ tia màu xanh rất tốt, nên khi sử dụng máy so màu sẽ được chỉ dẫn sử dụng LED có bước sóng 470 nm. Việc sử dụng máy quang phổ sẽ xác định bước sóng thích hợp dựa trên phổ hấp thụ của dung dịch. Máy dò ánh sáng nổi trội sẽ được ghi lại như khi hấp thụ hoặc phần trăm chuyển dời. Bằng cách so sánh khả năng hấp thụ của từng hệ lúc cân bằng, A_cb, với khả năng hấp thụ của dung dịch chuẩn là A_c,chúng ta có thể xác định được nồng độ của FeSCN²⁺ tại cân bằng. Nồng độ của dung dịch chuẩn FeSCN²⁺ đã biết trước.

Để điều chế dung dịch chuẩn, cho dung dịch chứa ion Fe³⁺ với nồng độ rất lớn tác dụng với dung dịch SCN^- có nồng độ ban đầu bé đã biết. Nồng độ ion Fe⁺³ trong dung dịch chuẩn gấp một trăm nồng độ Fe³⁺ trong hỗn hợp cân bằng. Theo nguyên lý LaChatelier’s, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận, lúc này tiêu tốn gần hết 100% ion SCN^-. Theo phương trình phản ứng, với một mol SCN^- phản ứng, 1 mol FeSCN²⁺ được tạo thành. Vì thế nồng độ FeSCN²⁺ trong dung dịch chuẩn được giả định bằng nồng độ ion SCN^- ban đầu.

Giả định [FeSCN²⁺] và khả năng hấp thụ tỉ lệ trực tiếp (định luật Beer), nồng độ của ion FeSCN²⁺ của bất kỳ cân bằng nào cũng có thể tìm được bởi công thức:

Biết [FeSCN²⁺]_cb cho phép ta xác định nồng độ của hai ion còn lại tại cân bằng. Với mỗi mol FeSCN²⁺ được sinh ra, ít hơn 1 mol Fe³⁺ sẽ tìm thấy trong dung dịch. Vì thế nồng độ ion Fe³⁺ được xác định bởi công thức:

[Fe³⁺]_cb = [Fe³⁺]_bđ  - [FeSCN²⁺]_cb

Vì 1 mol SCN^- được tiêu tốn khi tạo thành 1 mol FeSCN²⁺, [SCN^-]_eq có thể được xác định bởi công thức:

[SCN^-]_cb = [SCN^-]_bđ – [FeSCN²⁺]_cb

Biết giá trị của [Fe³⁺]_cb ,[SCN^-]_cb, [FeSCN²⁺]_cb, chúng ta có thể tính được hằng số cân bằng  K_c.

» Tin mới nhất:

• Công dụng của trái đu đủ (19/07/2022)
• ứng dụng của đạo hàm (18/06/2022)
• Khóa Học Online Miễn Phí Về Quản Lí Thực Phẩm Và Đồ Uống (16/06/2022)
• Lợi ích của nấm linh chi (15/05/2022)
• Một bài toán ước lượng trung bình trong Y Khoa (18/04/2022)

» Các tin khác:

• ĐỀ THI K19 MÔN TOÁN C2 (13/03/2015)
• Bài tập Ôn tập Toán C2 (13/03/2015)
• Ứng dụng của ma trận nghịch đảo (06/02/2015)
• Cách tìm ma trận nghịch đảo (06/02/2015)
• Định lượng glucose bằng phương pháp dùng enzyme (Glucose Oxydase) (18/01/2015)
• Tính chất của than bùn (17/01/2015)
• Sự hình thành than bùn (17/01/2015)
• Ứng dụng của tích phân bất định (12/01/2015)
• Phân bố khoáng sản đất hiếm ở Việt Nam (17/12/2014)
• Trữ lượng đất hiếm trên thế giới (17/12/2014)