• KHOA
    KHOA HỌC TỰ NHIÊN

    Phụ trách các học phần thuộc Khối kiến thức giáo dục đại cương trong các chương trình đào tạo tại Trường Đại học Duy Tân.

  • KHOA
    KHOA HỌC TỰ NHIÊN

    Đảm nhận các học phần Toán học, Vật lý, Hóa học và Sinh học ở các chương trình đào tạo của Trường.

  • KHOA
    KHOA HỌC TỰ NHIÊN

    Xây dựng chương trình, kế hoạch giảng dạy và chủ trì tổ chức quá trình đào tạo các học phần Toán học, Vật lý, Hóa học và Sinh học đại cương.

21/02/2019 07:50:38 AM
Giảng dạy - Học tập
Bài tập thường kì

Bài tập thường kì: Các bài tập từ chương 1 đến chương 4.

Q 1,:Consider the reaction:  4NH3(g)      +      5O2(g)         →      4NO(g)     +     6H2O(g)

∆H,f (kJ/mol)                          -45.9                      0                      91.3               -241.8

S (J/mol.K)                             192.8                 205.2                    210,8            188.8

Calculate at 250C and determine whether the reaction is spontaneous.

Q 2:The following data were collected for the reaction: CH3Cl(g)  +  3Cl2(g)  →     CCl4(g)  +  3HCl(g)

 

Experiment

Initial [CH3Cl] (M)

Initial [Cl2] (M)

Initial rate (M/s)

1

0.05

0.05

0.014

2

0.1

0.05

0.028

3

0.2

0.1

0.112

 

a)    Calculate the rate constant

b)   Determine the rate law for the reaction

Q 3:  Consider the reaction: N2(g) + O2(g)   ⇔ 2NO(g)      at 20000C, KC = 0.1.

a)    If  a reaction mixture initially  contains 0.1M N2, 0.2M O2.What are the equilibrium concentrations of NO, N2, O2? Calculate KP.

     b) Increasing pressure, how will the following changes affect the equilibrium?

Q 4:Calculate ΔHfor the equation:  4Al(s) +  3MnO2(s)    →   2Al2O3(s) + 3Mn(s)   using the following data:

                               2Al(s) +  3/2O2(g)   →   Al2O3(s);         ∆H0 = -1676 kJ      (1)       

                               Mn(s)    +   O2(g)    →     MnO2(s);       ∆H0 = -520 kJ        (2)

Q 5:

5.1.  Rank each of substances in order of increasing standard molar entropy (S0):  

(1)CH4(g)                                (2) CCl4(g)                  (3) H2(g)

A. (1), (2), (3)                                      B. (2), (3), (1)                          C. (3), (1), (2)

 

5.2.For which of the following would you expect the entropy change to be positive?

A. 2 KClO(s) ®2 KCl(s) + 3 O2(g)                                       B. CH2=CH2(g) + H2(g) ®CH3CH3( g)

C. Na(s) + ½ Cl2(g) ®NaCl(s)                                              D. N2(g) + 3 H2(g) ®2 NH3(g)

5.3. Calculate ΔH  at 298K for PbCl2(s) from the following information. 

                                     C8H18(l)      +      25/2O2(g)    →    8CO2(g)     +     9H2O(g)

∆G,f                               -250.1                      0                       91.3                 -241.8

A. -1195.7 kJ                                                              B.  99.6 kJ

C. 1195.7 kJ                                                                D. -99.6 k