Dạng 1: Cân bằng và cách biểu diễn hằng số cân bằng

1. Viết biểu thức hằng số cân bằng K_P cho các phản ứng:

            a. C₂H_4(k)  +  H_2(k)  ⇔ C₂H_6(k)

            b. N_2(k)  +  3H_2(k)  ⇔  2NH_3(k)

            c. Fe₃O_4(r)  +  4H_2(k) ⇔ 3Fe_(r)  +  4H₂O_(k)

            d. CaCO_3(r)  ⇔  CaO_(r)  +  CO_2(k)

2. Cho phản ứng sau có hằng số cân bằng K_P = 2,26×10⁴ ở 298K.

            CO_(k)  +   2H_2(k)   ⇔   CH₃OH_(k)

            Tính K_P của mỗi phản ứng sau:

            a.      CH₃OH_(k)   ⇔    CO_(k)  +   2H_2(k)

            b.    1/2CO_(k)  +   H_2(k)   ⇔   1/2CH₃OH_(k)

            c.  2CH₃OH_(k)   ⇔    2CO_(k)  +   4H_2(k)

3.Các phản ứng sau đây xảy ra ở 25⁰C

          S_(k)  +   O_2(k)   ⇔   SO_2(k)  K₁ = 4,2.10⁵²

          SO_2(k)  +   O_2(k)   ⇔   SO_3(k)  K₂ = 2,6.10¹²

          Hãy tính hằng số cân bằng của phản ứng

            S_(k)  +   3/2O_2(k)   ⇔  SO_3(k)

Dạng 2: Liên hệ giữa K_P và K_C

4. Tính K_P của mỗi phản ứng sau ở 25⁰C

            a. N₂O₄(k)  ⇔  2NO_2(k) có K_C = 5,9.10^-3 

            b. N_2(k)  +   2H_2(k)   ⇔  NH_3(k)  có K_C = 3,7.10⁸ 

            c. N_2(k)  +   O_2(k)   ⇔  2NO_(k)  có K_C = 4,1.10^-31 

Dạng 3: Liên hệ giữa hằng số cân bằng với nồng độ các chất, áp suất riêng phần của các chất

5. Trộn 1 mol khí CO với 3 mol H₂O ở 850^oC trong một bình phản ứng dung tích 1 lít. Khi cân bằng:

                        CO_(k)  +  H₂O_(k)  ⇔ CO_2(k)  +  H_2(k)

            Số mol CO₂ thu được là 0,75 mol. Tính giá trị hằng số cân bằng K_P và K_C.

6. Hằng số cân bằng của phản ứng:

                       CO_2(k)  +  H_2(k)  ⇔ CO_(k)  +  H₂O_(k)

ở 850^oC bằng 1.

            Nồng độ đầu của khí CO₂ và H₂ là 0,2 và 0,8M. Tìm nồng độ 4 chất ở thời điểm cân bằng.

7. Cho phản ứng  2NO_(k)  +  Br_2(k)  ⇔  2NOBr_(k)   có K_P = 28,4 ở 298K

Tại trạng thái cân bằng, áp suất riêng phần của NO là 0,1421atm và của Br₂ là 0,1658atm. Hỏi áp suất riêng phần của NOBr trong hỗn hợp tại trạng thái cân bằng?

8. Trong bình kín, đun nóng NO₂ đến lúc cân bằng:

                      2NO_2(k)  ⇔  2NO_(k)  +  O_2(k)

            Nồng độ cân bằng [NO₂] = 0,06 mol/lít. Hãy xác định K_c biết nồng độ ban đầu của NO₂ là 0,3 mol/lít. 

Dạng 4: Thương số của phản ứng và diễn biến của phản ứng

9. Ở nhiệt độ xác định, phản ứng PCl_5(k) ⇔PCl_3(k) + Cl_2(k)có hằng số cân bằng K_C = 5,8.10^-2. Nếu nồng độ ban đầu của PCl₅ là 0,2M; PCl₃ là 0,1M và của Cl₂ là 0,04M thì phản ứng chủ yếu chuyển dịch theo chiều nào đến khi đạt trạng thái cân bằng? Tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng.

10. Ở 1000^oC hằng số cân bằng của phản ứng:

                     FeO_(r)  +  CO_(k)  ⇔  Fe_(r)  +  CO_2(k)               K_C = 0,5

          Tính nồng độ của các chất phản ứng lúc cân bằng, nếu nồng độ ban đầu các chất như sau: [CO] = 0,05 mol/lít; [CO₂] = 0,01 mol/lít.

11. Cho:      PCl_5(k)  ⇔  PCl_3(k)  +  Cl_2(k)

   Ban đầu nồng độ [PCl₅] = 0,05M, [PCl₃] = 5M, [Cl₂] = 0. Tìm nồng độ cân bằng của từng chất trong hệ biết K_C = 33,3 (760K).

Dạng 5: Chuyển dịch cân bằng

12. Cho phản ứng đạt cân bằng:

                        C_(gr)  +  H₂O_(k)  ⇔    CO_(k)  +  H_2(k)

Hãy dự đoán chiều của phản ứng trong mỗi trường hợp sau:

a. Thêm vào hỗn hợp phản ứng một lượng C.

b. H₂O được ngưng tụ và tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

c. Thêm vào hỗn hợp phản ứng một lượng CO.

d. H₂ tách ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

13. Cho 1mol PCl₅ vào một bình 0,5 lít ở nhiệt độ xác định. Khi cân bằng 

                    PCl_5(k) ⇔ PCl_3(k) + Cl_2(k)  được thiết lập thì trong bình có 0,2mol PCl₅.

a. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng?

b. Nếu thêm vào bình 1 mol Cl₂ thì cân bằng của phương trình trên chuyển dịch theo chiều nào? Tính nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng.

» Tin mới nhất:

• Ý nghĩa của hàm cận biện trong kinh tế. (17/07/2022)
• Xây dựng phương trình vi phân trong thực tiễn (16/07/2022)
• Một số ví dụ về công thức gần đúng (12/07/2022)
• Doanh thu lớn nhất. (11/07/2022)
• Xác định hàm lượng Cl- trong nước máy (18/06/2022)

» Các tin khác:

• Tiểu sử nhà Toán học Fermat (17/06/2017)
• Tiểu sử nhà Toán học Descartes (17/06/2017)
• Mặt phẳng tiếp xúc (17/06/2017)
• Đại hàm riêng (17/06/2017)
• Kiểm tra chương 1 - MTH104 (17/06/2017)
• Kiểm tra chương 4 - MTH104 (17/06/2017)
• Bài toán về công thức ước tính (tt) (17/06/2017)
• Bài toán về công thức ước tính (17/06/2017)
• Hóa học đại cương (16/06/2017)
• Dạy vật lý cho sinh viên không chuyên (07/06/2017)