Sự xen phủ cực đại giữa các obitan nguyên tử đã cho ta đoán nhận đúng đắn về cấu tạo hình học của các phân tử đơn giản.

            Đối với nhiều trường hợp, ta cần phải mở rộng hơn về quan niệm xen phủ thì mới giải thích được cấu tạo thực của phân tử và mới phù hợp với các dữ kiện thực nghiệm. Vì vậy ta cần xét đến khái niệm về lai hóa.

            * Sự lai hóa: Các obitan khác loại cùng tham gia liên kết sẽ tổ hợp nhau để tạo nên các obitan đồng dạng có năng lượng tương đương định hướng theo những phương xác định tạo liên kết theo quy tắc xen phủ cực đại. Các obitan được tạo thành gọi là các obitan lai hóa có mật độ electron lớn về hướng tạo liên kết, mật độ electron nhỏ về hướng không tạo liên kết.

Số obitan lai hóa bằng số obitan tham gia tổ hợp. Các obitan lai hóa chỉ tạo liên kết σ (xích ma).

          * Các kiểu lai hóa giữa obitan ns và np:

a) Lai hóa sp³:

1 obitan ns tổ hợp với 3 obitan np tạo thành 4 obitan lai hóa sp³ hướng tới 4 đỉnh của hình tứ diện đều, tạo thành góc giữa các obitan lai hóa là 109^o28’.                         

            Ví dụ: CH₄, NH₃, H₂O, ...                            

            Chú ý: Nguyên tử O lai hóa sp³ (lai hóa tứ diện) nhưng phân tử H₂O có cấu trúc góc do có hai liên kết. Nguyên tử N lai hóa sp³ (lai hóa tứ diện) nhưng phân tử NH₃ có cấu trúc tam giác tháp, vì N có 3 liên kết với 3 nguyên tử H.

b) Lai hóa sp²:

1 obitan ns tổ hợp với 2 obitan np tạo thành 3 obitan lai hóa sp² hướng tới 3 đỉnh của tam giác đều, tạo thành góc giữa các obitan lai hóa là 120^o.                                                                       

            Ví dụ: BCl₃, BF₃, AlCl₃, C₂H₄, C₆H₆, ...                                                       

c) Lai hóa sp:

1 obitan ns tổ hợp với 1 obitan np tạo thành 2 obitan lai hóa sp nằm trên một đường thẳng, tạo thành góc giữa 2 obitan lai hóa là 180^o.       

Ví dụ: BeCl₂, MgCl₂, BeH₂, C₂H₂, ... 

            * Dự đoán kiểu lai hóa: Người ta có thể dự đoán kiểu lai hóa từ công thức phân tử hợp chất. Đặt “n = tổng số nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử X (nguyên tử trung tâm) trong phân tử + số cặp electron hóa trị của X chưa tham gia liên kết”.

            - Nếu n = 2: Các obitan hóa trị của X có lai hóa sp.

            - Nếu n = 3: Các obitan hóa trị của X có lai hóa sp².

            - Nếu n = 4: Các obitan hóa trị của X có lai hóa sp³.

» Tin mới nhất:

• Công dụng của trái đu đủ (19/07/2022)
• ứng dụng của đạo hàm (18/06/2022)
• Khóa Học Online Miễn Phí Về Quản Lí Thực Phẩm Và Đồ Uống (16/06/2022)
• Lợi ích của nấm linh chi (15/05/2022)
• Một bài toán ước lượng trung bình trong Y Khoa (18/04/2022)

» Các tin khác:

• Cách rửa ống nghiệm (13/11/2017)
• Chapter 6 Thermochemistry (12/11/2017)
• Kết tủa cộng kết (18/10/2017)
• Chuyển hợp chất khó tan này sang hợp chất khó tan khác (18/10/2017)
• Đề trắc nghiệm tham khảo môn Hóa Hữu cơ (18/10/2017)
• Một số bài tập Hóa học đại cương (Nhiệt hóa học) (17/10/2017)
• Đề ôn tập số 6 (05/10/2017)
• Kiểm tra XSTK (05/10/2017)
• Đề ôn tập xác suất số 5 (05/10/2017)
• Kiểm tra toán C (05/10/2017)